Vodonik selenid

Structural diagram of the hydrogen selenide molecule

Space-filling model of the hydrogen selenide molecule

Nazivi

IUPAC naziv

Vodonik selenid

Drugi nazivi

Selenovodonična kiselina
selan
selen hidrid

Identifikacija

CAS broj

7783-07-5^Y

3D model (Jmol)

interaktivna slika

ChEBI

CHEBI:16503^Y

ChemSpider

518^Y

ECHA InfoCard

100.029.071

KEGG^[1]

C01528^Y

PubChem^[2]^[3] C ID

RTECS

X1050000

UN broj

2202

SMILES

[SeH2]

Svojstva

H₂Se

80,98 g/mol

Bezbojni gas

3,553 g/cm³

-65.73°C (207.42 K)

-41.25°C (231.9 K)

Rastvorljivost u vodi

0.70 g/100 mL

Rastvorljivost

rastvoran u CS₂, fozgenu

Kiselost (pK_a)

3.89

Struktura

Oblik molekula (orbitale i hibridizacija)

Povijen

Opasnosti

Bezbednost prilikom rukovanja

ICSC 0284

EU klasifikacija (DSD)

F+

R-oznake

R23/25, R33, R50/53

S-oznake

(S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61

NFPA 704

Tačka paljenja

zapaljivi gas

Letalna doza ili koncentracija (LD, LC):

LC_Lo (LCLo)

0.3 ppm (zamorac, 8 hr)
5.9 ppm (pacov, 1 hr)^[5]

SAD zdravstvene granice izlaganja (NIOSH):

PEL (dozvoljivo)

TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m³)^[4]

REL (preporučeno)

TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m³)^[4]

IDLH (neposredna opasnost)

1 ppm^[4]

Srodna jedinjenja

Drugi anjoni

H₂O
H₂S
H₂Te
H₂Po

Drugi katjoni

Na₂Se
Ag₂Se

Srodna jedinjenja

Arsin

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Y verifikuj (šta je ^YН ?)

Reference infokutije

Vodonik selenid je neorgansko jedinjenje sa formulom H₂Se. On je najjednostavniji i virtualno jedini hidrid selena. H₂Se je bezbojan, zapaljiv gas pod standardnim uslovima. On je najtoksičnije jedinjenje selena sa limitom ekspoziture od: 0.05 ppm u toku perioda od 8 časova. Ovo jedinjenje ima iritirajući miris.

Struktura i osobine

H₂Se ima povijenu strukturu sa H-Se-H uglom veze od 91°. Konzistentno sa tom strukturom, postoje tri IR vibraciona banda: 2358, 2345, i 1034 cm⁻¹.

H₂S i H₂Se imaju slične osobine, mada je selenid kiseliji sa pK_a = 3.89, i drugim pK_a = 11.0 na 25 °C. Direktna posledica H₂Se kiselosti je njegova rastvorljivost u vodi.

Priprema

Vodonik selenid se industrijski priprema tretiranjem elementarnog selena na T > 300 °C sa vodonikom.^[6] Više načina dobijanja H₂Se je objavljeno. Oni su podesni za pripremu na velikoj i maloj skali. U laboratoriji, H₂Se se obično priprema dejstvom vode na Al₂Se₃, uporedo sa formiranjem alumine. Srodna reakcija je kiselinska hidroliza FeSe.^[7]

Al₂Se₃ + 6 H₂O ⇌ 2 Al(OH)₃ + 3 H₂Se

H₂Se se može dobiti putem različitih metoda za in situ generisanje u vodenim rastvorima koristeći bor hidrid, Maršov test i Devardovu leguru.^[8]

Reference

^ Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ ^а ^б ^в NIOSH Džepni vodič hemijskih hazarda 0336
^ „Hydrogen selenide”. Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005.
^ Féher, F. In "Handbook of Preparative Inorganic Chemistry"; Brauer, E., Ed.; Academic: New York, 1963; 1, p 418.
^ Sonoda, N.; Kondo K.; Nagano, K.; Kambe, N.; Morimoto, F. Angewandte Chemie, International Edition English 1980, vol. 19, page 308