Anidrido
Anidridos são compostos resultantes da desidratação de ácidos.
Classificação
Existem duas grandes classes: Inorgânicos ou Minerais e Orgânicos. Vejamos suas diferenças.
Inorgânicos ou Minerais
Exemplo
Ácido sulfúrico água + anidrido sulfúrico
Para se obter o anidrido sulfúrico basta aquecer o ácido até seu ponto de ebulição e recolher seus vapores.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5d/Anid02.jpg/400px-Anid02.jpg)
Alguns ácidos, como o ácido carbônico, se decompõem em temperatura ambiente. O gás carbônico também é conhecido como anidrido carbônico.
Orgânicos
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3a/Magnifying_glass_01.svg/17px-Magnifying_glass_01.svg.png)
São compostos formados por dois grupos acil ligados ao mesmo átomo de oxigênio.[1] Um caso particular são os anidridos sulfônicos, de estrutura RS(=0)2OS(=0)2R'.[2] Possuem cadeia carbônica e que podem se subdividir em:
Anidridos comuns
São aqueles em que as cadeias carbônicas são iguais nos anidridos (C=C).
Exemplo
Anidridos Mistos
São aqueles cuja cadeia carbônica tem diferente número de átomos de carbono ou seja (C C).
Exemplo
Podemos ver a seguir como se forma um anidrido orgânico:
Anidridos acíclicos (de monoácidos). Exemplo:
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/AceticAnhydride.png/80px-AceticAnhydride.png)
e Anidridos cíclicos (de diácidos).Exemplo:
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/05/Maleic_anhydride_%28vertical%29.svg/80px-Maleic_anhydride_%28vertical%29.svg.png)
Propriedades
Físicas
As moléculas dos anidridos são polares mas não fazem ligações de hidrogênio, assim sendo possuem ponto de fusão e ponto de ebulição mais baixos que os dos álcoois e dos ácidos carboxílicos correspondentes. São mais densos que a água e pouco solúveis nela, sendo no entanto mais solúveis em solventes orgânicos. Os anidridos de baixo peso molecular são líquidos de cheiro irritante e forte.
Químicas
Os anidridos acíclicos reagem com álcoois formando ésteres e o ácido correspondente e com amoníaco formando amida e sal orgânico de amônio. Veja as reações:
Tipos de Anidrido
Anidrido com álcool
Anidrido com amoníaco
Reação de Friedel-Crafts
Os compostos de anéis aromáticos (no caso, benzeno) reagem com o anidrido acético na famosa reação de Friedel-Crafts, originando cetonas, sendo que metade da molécula forma a acila e a outra metade resulta no ácido carboxílico.
Condensação de Perkin
Os aldeídos aromáticos, em presença de hidróxidos, reagem com anidridos formando ácidos insaturados .
Reações de anidridos cíclicos
Reagem com álcoois formando éster-ácido.
Exemplos
Os anidridos Succínico e o-Ftálico reagem da mesma forma, no entanto, por terem uma cadeia cíclica carbono-carbono o composto acilo e ácido carboxílico estarão na mesma molécula, contendo ao mesmo tempo estes grupos funcionais.
Anidrido Succínico
Anidrido Ftálico
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7d/2-Benzoylbenzoes%C3%A4ure_Synthese.svg/500px-2-Benzoylbenzoes%C3%A4ure_Synthese.svg.png)
Ver também
Referências
- ↑ IUPAC, Compêndio de Terminologia Química, 2ª ed. ("Gold Book"). Compilado por A. D. McNaught e A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Versão online: "acid anhydrides" (2006–) criado por M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; atualizações compiladas por A. Jenkins. ISBN 0-9678550-9-8.
- ↑ IUPAC, Compêndio de Terminologia Química, 2ª ed. ("Gold Book"). Compilado por A. D. McNaught e A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Versão online: "sulfonic anhydrides" (2006–) criado por M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; atualizações compiladas por A. Jenkins. ISBN 0-9678550-9-8.
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