Propan
|
|
Nazewnictwo | | Nomenklatura systematyczna (IUPAC) | propan | |
Ogólne informacje |
Wzór sumaryczny | C3H8 |
Inne wzory | CH3CH2CH3 |
Masa molowa | 44,10 g/mol |
Wygląd | bezbarwny gaz[1] |
Identyfikacja |
Numer CAS | 74-98-6 |
PubChem | 6334 |
|
InChI | InChI=1S/C3H8/c1-3-2/h3H2,1-2H3 | InChIKey | ATUOYWHBWRKTHZ-UHFFFAOYSA-N | |
Właściwości | | Gęstość | 0,001874 g/cm³ (15 °C)[2]; gaz | | Rozpuszczalność w wodzie | rozpuszczalny: 75 mg/l (20 °C)[2] | w innych rozpuszczalnikach | etanol, dobrze w eterze dietylowym, słabo w benzenie[1] | | Temperatura topnienia | −187,75 °C[1] | Temperatura wrzenia | −42,11 °C[1] | Punkt potrójny | −187,7 °C[2]; 1,96×10−5 Pa[2] | Punkt krytyczny | 96,74 °C[3]; 4,25 MPa[4]; 0,226 g/cm³[2] | logP | 2,36[2] | Lepkość | 8,2 μPa·s (27 °C)[5] | |
Budowa | | Moment dipolowy | 0,084 ± 0,001 D[6] | |
Niebezpieczeństwa | Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2015-12-09] | | Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów | Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[7] | | | Zwroty H | H220, H280[9] | Zwroty P | P210, P377, P381, P410+P403[9] | | Europejskie oznakowanie substancji | oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne | Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[7] | | Skrajnie łatwopalny (F+) | | | Zwroty R | R12 | Zwroty S | S2, S9, S16 | | NFPA 704 | Na podstawie podanego źródła[10] | | | | Temperatura zapłonu | −104 °C[8] | Temperatura samozapłonu | 450 °C[8] | Granice wybuchowości | 2,1–9,5%[8] | Numer RTECS | TX2275000 | |
Podobne związki |
Podobne związki | propen, propyn |
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
| Multimedia w Wikimedia Commons | |
| Hasło w Wikisłowniku | |
Propan, C
3H
8 – organiczny związek chemiczny z grupy alkanów, bezbarwny i bezwonny gaz. Ma większą gęstość od powietrza.
Propan jest nierozpuszczalny w wodzie, rozpuszcza się w etanolu i eterze dietylowym. Występuje w niewielkich ilościach w gazie ziemnym oraz w większych ilościach w ropie naftowej. Z ropy naftowej wydziela się go w czasie destylacji w formie mieszaniny z butanem, którą stosuje się jako paliwo, znane jako LPG służące do napełniania butli do kuchenek oraz napędzania pojazdów. Spalenie 1 kg gazu powoduje powstanie ok. 1,6 kg wody i 3 kg dwutlenku węgla.
Propan, jak wszystkie alkany, jest mało reaktywny. W podwyższonych temperaturach ulega reakcji spalania i reaguje z chlorowcami, w wyniku czego powstaje mieszanina chlorowcopochodnych propanu. Propan jest reagentem w wielu syntezach organicznych, jest też badany jako potencjalny surowiec w syntezie propylenu[11][12] i kwasu akrylowego[13][14][15][16]. Jest również wykorzystywany do produkcji tzw. green gas, który powstaje po dodaniu niewielkiej ilości oleju silikonowego i stosowany jest w replikach ASG.
Zobacz też
Przypisy
- ↑ a b c d Haynes 2014 ↓, s. 3-464.
- ↑ a b c d e f Propane, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 10020 [dostęp 2015-12-09] (niem. • ang.).
- ↑ Haynes 2014 ↓, s. 6-168.
- ↑ Haynes 2014 ↓, s. 6-71.
- ↑ Haynes 2014 ↓, s. 6-229.
- ↑ Haynes 2014 ↓, s. 9-58.
- ↑ a b Propan, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2015-04-10] (ang.).
- ↑ a b c Haynes 2014 ↓, s. 16-20.
- ↑ a b Propan (nr 769037) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2015-12-09]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Propan (nr 769037) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2015-12-09]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ MaurinM. Salamanca-Guzmán MaurinM. i inni, Oxidative dehydrogenation of propane with cobalt, tungsten and molybdenum based materials, „Revista Facultad de Ingeniería Universidad de Antioquia” (84), 2017, s. 97–104, DOI: 10.17533/udea.redin.n84a11 .
- ↑ Synthesis of two new Nickel and Copper- Nickel vanadates used for propane oxidative dehydrogenation, „Revista Facultad de Ingeniería Universidad de Antioquia”, 67, 2013 . Brak numerów stron w czasopiśmie
- ↑ Raoul NaumannR.N. d’Alnoncourt Raoul NaumannR.N. i inni, The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts, „Journal of Catalysis”, 311, 2014, s. 369–385, DOI: 10.1016/j.jcat.2013.12.008 .
- ↑ MichaelM. Hävecker MichaelM. i inni, Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid, „Journal of Catalysis”, 285 (1), 2012, s. 48–60, DOI: 10.1016/j.jcat.2011.09.012 .
- ↑ Lénárd-IstvánL.I. Csepei Lénárd-IstvánL.I., Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts [rozprawa doktorska], Berlin: Technischen Universität Berlin, Fakultät II – Mathematik und Naturwissenschaften, 2011 [dostęp 2019-04-22] (ang.). Brak numerów stron w książce
- ↑ KazuhikoK. Amakawa KazuhikoK. i inni, Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol, „ACS Catalysis”, 3 (6), 2013, s. 1103–1113, DOI: 10.1021/cs400010q .
Bibliografia
- CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 95, Boca Raton: CRC Press, 2014, ISBN 978-1-4822-0867-2 (ang.).
- LCCN: sh85107478
- GND: 4047472-0
- NDL: 00569226
- BnF: 11944549c
- BNCF: 37767
- NKC: ph124647
- J9U: 987007541255705171