Heksafluorek ksenonu
| |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny | XeF6 | ||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa | 245,28 g/mol | ||||||||||||||||||||
Wygląd | bezbarwne kryształy[1] | ||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||
Numer CAS | 13693-09-9 | ||||||||||||||||||||
PubChem | 139546 | ||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||
|
Heksafluorek ksenonu (nazwa Stocka: fluorek ksenonu(VI)), XeF6 – nieorganiczny związek chemiczny ksenonu i fluoru. W temperaturze pokojowej jest to trwałe, bezbarwne, krystaliczne ciało stałe.
Pod wpływem wody ulega stopniowej hydrolizie, ostatecznie dając tritlenek ksenonu[2]:
- XeF6 + H2O → XeOF4 + 2HF
- XeOF4 + H2O → XeO2F2 + 2HF
- XeO2F2 + H2O → XeO3 + 2HF
Cząsteczki heksafluorku ksenonu mogą zarówno tracić aniony fluorkowe, dając kationy XeF+5, jak i je przyłączać, dając aniony XeF7− i XeF2−8[potrzebny przypis].
Przypisy
- ↑ a b c d e f David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-98, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ E.H. Appelman, J.G. Malm. Hydrolysis of Xenon Hexafluoride and the Aqueous Solution Chemistry of Xenon. „Journal of the American Chemical Society”. 86 (11), s. 2141–2148, czerwiec 1964. DOI: 10.1021/ja01065a009.
- p
- d
- e
1. Wodoru i litowców | |
---|---|
2. Berylowców |
|
3. Skandowców |
|
Lantanowców |
|
Aktynowców |
|
4. Tytanowców |
|
5. Wanadowców |
|
6. Chromowców |
|
7. Manganowców |
|
8. Żelazowców |
|
9. Kobaltowców |
|
10. Niklowców |
|
11. Miedziowców |
|
12. Cynkowców |
|
13. Borowców |
|
14. Węglowców |
|
15. Azotowców |
|
16. Tlenowców |
|
17. Fluorowców |
|
18. Helowców |
|