二塩化硫黄

二塩化硫黄
別名	塩化硫黄(II)
組成式	SCl2
式量	102.97 g/mol
形状	赤色液体
CAS登録番号	[10545-99-0]
密度と相	1.6285 g/cm3, 液体 (15 ℃)[1]
融点	−78 °C
沸点	59 °C

二塩化硫黄（にえんかいおう）とは、硫黄と塩素からなる。塩化硫黄(II)とも呼ばれる。Cl-S-Cl の構造を持つ分子で、硫黄上の結合角は 109.3 °。外見は赤色の液体である。

合成

一塩化硫黄に塩素を作用させると、二塩化硫黄に変わる。

${\displaystyle {\ce {S2Cl2 + Cl2 -> 2SCl2}}}$

この反応は塩化鉄(III)などのルイス酸に触媒される。また、平衡反応であるため、二塩化硫黄を放置すると、塩素を放出して一塩化硫黄に戻ってしまう。そのため、純度の高い二塩化硫黄を合成するときは、五塩化リンなどを安定剤として蒸留を行う。

反応

元素状や水素化物の硫黄と反応して、ポリスルフィド結合を持つ塩化物を作る。この反応は、ゴムの加硫に利用される。

${\displaystyle {\ce {{SCl2}+{\mathit {n}}S->Cl-S_{{\mathit {n}}+1}-Cl}}}$

${\displaystyle {\ce {2SCl2 + H2S4 -> Cl-S6-Cl + 2 HCl}}}$

−80 ℃ にて塩素を作用させると、四塩化硫黄を生じる。この化合物は、−31 ℃ 以上で逆反応を起こして分解する。

${\displaystyle {\ce {SCl2 + Cl2 -> SCl4}}}$

三酸化硫黄と反応させると、塩化チオニルを与える。これは、塩化チオニルの工業的な合成法である。

${\displaystyle {\ce {SCl2 + SO3 -> SOCl2 + SO2}}}$

水とは、塩化水素を出しながら激しく反応する。

参考文献

• Cotton, F. A.; Wilkinson, G. Adv. Inorg. Chem., 5th ed., Wiley, 1988, pp. 513.

外部リンク

• 国際化学物質安全性カード 二塩化硫黄 (ICSC:1661) 日本語版(国立医薬品食品衛生研究所による), 英語版