Trioxyde d'uranium

Trioxyde d'uranium
Identification
No CAS	1344-58-7
No ECHA	100.014.274
No CE	215-701-9
PubChem	74013
Apparence	poudre jaune orangé
Propriétés chimiques
Formule	O3UUO3
Masse molaire[1]	286,027 1 ± 0,000 9 g/mol O 16,78 %, U 83,22 %,
Propriétés physiques
T° fusion	décomposition : 200-650 °C
Masse volumique	6 020 kg·m-3
Précautions
Composé radioactif
SGH[2]
Danger H300, H330, H373 et H411 H300 : Mortel en cas d'ingestion H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le trioxyde d'uranium, également appelé oxyde d'uranyle ou oxyde d'uranium(VI), est le composé chimique de formule UO₃. C'est un solide dont la variété cristalline la plus courante, dite γ-UO₃, se présente sous la forme d'une poudre jaune orangé.

Production et utilisation

On produit le trioxyde d'uranium à travers trois méthodes, dont deux sont utilisées industriellement dans le retraitement des déchets de centrales nucléaires et dans les procédés d'enrichissement en uranium :

• l'octaoxyde de triuranium U₃O₈ peut être oxydé à 500 °C par l'oxygène^[3]. Mais noter qu'au-dessus de 750 °C, et même sous une pression partielle de 500 kPa d'O₂, le trioxyde d'uranium se redécompose en octaoxyde de triuranium U₃O₈^[4]. Le peroxyde d'uranyle UO₄•nH₂O, avec n compris entre 0 et 4, peut également être réduit en trioxyde d'uranium par chauffage à 400 °C ;
• le diuranate d'ammonium (NH₄)₂U₂O₇, ou le diuranate de sodium hexahydraté Na₂U₂O₇•6H₂O, des sels de couleur jaune qui constituaient autrefois le yellowcake (et sont à l'origine de ce nom, aujourd'hui assez impropre puis que le yellowcake constitué d'octaoxyde de triuranium est plutôt brun noirâtre), sont convertis en trioxyde d'uranium lors de l'enrichissement de l'uranium. Le dioxyde d'uranium UO₂ et le tétrafluorure d'uranium UF₄ sont des intermédiaires de ce procédé, qui aboutit à l'hexafluorure d'uranium UF₆^[5] ;
• le nitrate d'uranyle hexahydraté UO₂(NO₃)₂•6H₂O peut être chauffé pour donner du trioxyde d'uranium : c'est une réaction utilisée lors du retraitement des déchets nucléaires, qui sont dissous dans de l'acide nitrique HNO₃ pour séparer le nitrate d'uranyle du plutonium et des produits de fission. Le nitrate d'uranyle purifié est converti en trioxyde d'uranium solide par chauffage à 400 °C puis réduit par l'hydrogène en présence de gaz inertes pour donner du dioxyde d'uranium UO₂ utilisable pour produire des barres de combustible MOX.

Dangerosité du trioxyde d'uranium

Le trioxyde d'uranium présente la même dangerosité que l'uranyle : outre sa nocivité par radioactivité lorsqu'il est enrichi en isotopes radioactifs de l'uranium, UO₃ est également chimiquement toxique pour l'organisme et s'accumule dans les tissus où il altère les chromosomes jusqu'à provoquer des cancers et des affections congénitales lorsqu'il atteint les gamètes.

Notes et références

Voir aussi

Articles connexes

• Dioxyde d'uranium

• Portail de la chimie
• Portail du nucléaire