Peroxyde de lithium

Peroxyde de lithium
Structure du peroxyde de lithium
Identification
No CAS	12031-80-0
No ECHA	100.031.585
No CE	234-758-0
SMILES	O(O[Li])[Li] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/2Li.O2/c;;1-2/q2*+1;-2/rLi2O2/c1-3-4-2
Apparence	poudre beige
Propriétés chimiques
Formule	Li2O2  [Isomères]
Masse molaire[1]	45,881 ± 0,005 g/mol Li 30,26 %, O 69,74 %,
Propriétés physiques
T° fusion	décomposition à 340 °C
Solubilité	réaction exothermique avec de l'eau
Masse volumique	2,36 g·cm-3
Précautions
Directive 67/548/EEC
C O Symboles : C : Corrosif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S8 : Conserver le récipient à l’abri de l’humidité. S27 : Enlever immédiatement tout vêtement souillé ou éclaboussé. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 8, 34, Phrases S : 8, 27, 36/37/39, 45,
Transport
-    1472    Numéro ONU : 1472 : PEROXYDE DE LITHIUM
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le peroxyde de lithium est le composé chimique de formule Li₂O₂. C'est un solide qui se décompose vers 195 °C en oxyde de lithium Li₂O et dioxygène O₂ :

2 Li₂O₂ → 2 Li₂O + O₂

Préparation

On le prépare industriellement en faisant réagir de l'hydroxyde de lithium LiOH et du peroxyde d'hydrogène H₂O₂ puis en déshydratant l'hydroperoxyde intermédiaire :

LiOH•H₂O + H₂O₂ → LiOOH•H₂O + H₂O

2 LiOOH•H₂O → Li₂O₂ + H₂O₂ + 2 H₂O

Utilisation

Le peroxyde de lithium absorbe le dioxyde de carbone mais il reste cher. Son avantage est qu'il est léger, il est donc utilisé dans les applications où le poids est un facteur important, typiquement dans l'astronautique, d'autant qu'il libère du dioxygène lorsqu'il fixe le dioxyde de carbone :

2 Li₂O₂ + 2 CO₂ → 2 Li₂CO₃ + O₂

Précautions d'emploi

Le peroxyde de lithium réagit avec l'eau, les agents réducteurs, les matières organiques, les oxydes métalliques et les sels.

Notes et références

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