Perchlorate de sodium

Identification

Nom UICPA

N^o CAS

7601-89-0

N^o ECHA

100.028.647

N^o CE

231-511-9

SMILES

Cl(=O)(=O)(=O)[O-].[Na+]
PubChem, vue 3D

InChI

InChI : vue 3D
InChI=1/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1

Apparence

blanc cristallin.

Propriétés chimiques

Formule

ClNaO₄NaClO₄

Masse molaire^[1]

122,44 ± 0,003 g/mol
Cl 28,96 %, Na 18,78 %, O 52,27 %,

Propriétés physiques

T° fusion

130 °C monohydrate

T° ébullition

482 °C decomposition

Solubilité

solide hygroscopique, soluble dans l'eau et dans l'alcool.

Précautions

SGH

SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique

SGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique

Danger

H271, H302, H319, H373, P210, P220, P260, P301+P312 et P305+P351+P338

H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion ; comburant puissant
H302 : Nocif en cas d'ingestion
H319 : Provoque une sévère irritation des yeux
H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger)
P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer.
P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles
P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols.
P301+P312 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise.
P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.

Directive 67/548/EEC

Symboles :
Xn : Nocif
O : Comburant
N : Dangereux pour l’environnement

Transport

1502

Code Kemler :
50 : matière comburante (favorise l'incendie)
Numéro ONU :
1502 : PERCHLORATE DE SODIUM
Classe :
5.1
Code de classification :
O2 : Matières comburantes sans risque subsidiaire ou objets contenant de telles matières :
Solides ;
Étiquette :

5.1 : Matières comburantes
Emballage :
Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;

Composés apparentés

Autres cations

Perchlorate de lithium
Perchlorate de potassium
Perchlorate de rubidium
Perchlorate de césium
Perchlorate d'ammonium

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

modifier

Le perchlorate de sodium est le sel produit par l'action de l'acide perchlorique sur le cation sodium.
Il contient donc un atome de chlore de valence maximale, +7 et a pour formule Na Cl O₄.

Le perchlorate de sodium (NaClO₄) est particulièrement soluble dans l'eau : 209,6 g se solubilisent spontanément dans seulement 100 mL à 25 °C^[2], il est ainsi environ 100 fois plus soluble que le KClO₄_,très soluble dans l'eau (1,5 g se dissolvent dans 100 mL d'eau à 25 °C^[3]), et plus soluble que d'autres perchlorates de métaux alcalins, ce qui lui confère des propriétés chimiques mais aussi toxicologiques et écotoxicologiques particulières, notamment pour les organismes aquatiques.

Procédé de fabrication

Le perchlorate de sodium est fabriqué par oxydation électrolytique du chlorure de sodium ou du chlorate de sodium à haute densité de courant, avec une anode en platine ou, dans certains cas, le dioxyde de plomb, le dioxyde de manganèse, ou, éventuellement, la magnétite et l'oxyde de cobalt, et une cathode en graphite, acier, nickel ou titane.

ClO₃⁻+ H₂O → ClO₄⁻+ 2 H⁺ + 2 e -

Utilisations

De manière générale, l'utilisation principale actuelle des sels de perchlorate est la fabrication d'oxydants de propergols solides tels qu'utilisés dans les propulseurs à poudre de la NASA ou d'Ariane ou d'autres propulseurs (avec ou sans boosters).^{[réf. nécessaire]}
Le perchlorate d'ammonium tend à remplacer le sel de potassium autrefois utilisé (perchlorate de potassium, qui était un peu moins performant et plus hygroscopique) ; le perchlorate de lithium serait théoriquement plus puissant pour cet usage, car ayant le plus haut pourcentage en poids d'oxygène parmi tous les perchlorates, mais il a le défaut d'être très hygroscopique, ce qui nuit à sa conservation.

Le perchlorate de sodium est assez peu utilisé en pyrotechnie, également car trop hygroscopique ; les artificiers et fabricants lui préfèrent les perchlorates d'ammonium et de potassium.

Le perchlorate de sodium est aussi utilisé dans l'extraction de l'ADN standard et dans certaines réactions d'hybridation dans le domaine de la biologie moléculaire.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI 10.1002/14356007.a06_483
↑ (en) « Material Safety Data Sheet - Sodium perchlorate MSDS », sur sciencelab.com (consulté le 5 février 2017)