Oxyhydroxyde de nickel

Oxyhydroxyde de nickel(III)
Identification
No CAS	5570-72-9
PubChem	19695605
Apparence	solide noir.
Propriétés chimiques
Formule	HNiO2NiO(OH)
Masse molaire[1]	91,700 1 ± 0,001 1 g/mol H 1,1 %, Ni 64,01 %, O 34,9 %,
Précautions
SGH
Danger H317, H350i, H372 et H413 H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H350i : Peut provoquer le cancer par inhalation. H372 : Risque avéré d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H413 : Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour les organismes aquatiques
Directive 67/548/EEC
T Numéro index : 028-005-00-3 Symboles : T : Toxique Phrases R : R43 : Peut entraîner une sensibilisation par contact avec la peau. R49 : Peut provoquer le cancer par inhalation. R53 : Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. R48/23 : Toxique : risque d’effets graves pour la santé en cas d’exposition prolongée par inhalation. Phrases R : 43, 48/23, 49, 53,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxyhydroxyde de nickel est un composé chimique minéral, corps ionique de formule chimique NiO(OH).

Propriétés physiques et chimiques

C'est un corps solide noir, insoluble dans la plupart des solvants mais attaqué par les bases fortes et les acides forts. Il s'agit d'un constituant important en électrochimie, en particulier un matériau commun des accumulateurs nickel-hydrure métallique ou des accumulateurs nickel-hydrogène.

Remarque sur la composition chimique, matériaux proches ou associés

Les oxydes de nickel(III) sont souvent mal caractérisés d'un point de vue de la composition chimique : rejoignant la catégorie des berthollides, ils apparaissent en composés non-stœchiométriques. L'oxyde de nickel(III) Ni₂O₃ n'a pas été confirmé par cristallographie. En ce qui concerne les applications en chimie organique, les oxydes de nickel ou les dérivés peroxydes sont la plupart du temps générés in situ et ses intermédiaires techniques d'oxydation souffrent d'un manque de caractérisation cristallographique. Par exemple, il a pu être prouvé que le  "peroxyde de nickel" référencé CAS# 12035-36-8, est également étroitement apparenté, si ce n'est identique, à notre oxyhydroxyde NiO(OH)^[2].

Structure cristallographique

Sa structure cristalline en couches est très similaire à celle du minéral brucite, polymorphe de l'hydroxyde de nickel(II), mais avec moitié moins en nombre d'atomes d'hydrogène. L'état d'oxydation du nickel est +3^[3].

Préparation

Il peut être préparé par l'action du nitrate de nickel(II) sur une solution aqueuse d'hydroxyde de potassium, avec l'emploi de dibrome comme oxydant^[4] :

Ni(OH)₂ + KOH + 1/2 Br₂ → KBr + H₂O + 2 NiOOH

Utilisation en chimie organique

Les oxydes de nickel(III) sont des catalyseurs d'oxydation générés in situ, par exemple pour l'oxydation de l'alcool benzylique en acide benzoïque dans un milieu aqueux à base d'eau de javel^[5] :

De même, ce composé généré in situ catalyse la double oxydation de l'acide 3-butenoique en acide fumarique :

Références

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