Oxalate de calcium

Oxalate de calcium
Identification
No CAS	563-72-4 (anhydre) 5794-28-5 (monohydrate)
No ECHA	100.008.419
No CE	209-260-1
PubChem	33005
SMILES	[O-]C(=O)C(=O)[O-].[Ca+2] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/C2H2O4.Ca/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2
Propriétés chimiques
Formule	C2CaO4CaC2O4
Masse molaire[1]	128,097 ± 0,007 g/mol C 18,75 %, Ca 31,29 %, O 49,96 %,
Propriétés physiques
T° fusion	200 °C (monohydrate)[2]
Solubilité	0,0006 g/100 g (eau, 18 °C)[3]
Masse volumique	2,12 g·cm-3 (monohydrate, 20 °C)[2]
Précautions
NFPA 704
0 3 1   [2]
Directive 67/548/EEC
Xn Symboles : Xn : Nocif Phrases R : R20/21/22 : Nocif par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion. R36/37/38 : Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S37/39 : Porter des gants appropriés et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 20/21/22, 36/37/38, Phrases S : 26, 37/39,
Transport
60    3288    Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 3288 : SOLIDE INORGANIQUE TOXIQUE, N.S.A. Classe : 6.1 Code de classification : T5 : Matières toxiques sans risque subsidiaire : Inorganiques, solides ; Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses. [2]
Écotoxicologie
DL50	375 mg·kg-1 (rat, oral)[4]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxalate de calcium est un cristal ionique insoluble dans l'eau, de formule Ca(COO)₂ ou CaC₂O₄, composé d'un ion calcium Ca²⁺ et d'un ion oxalate ⁻OOC-COO⁻, dérivé de l'acide oxalique.

70 à 80 % du contenu de la plupart des calculs rénaux sont composés d'oxalate de calcium dihydraté (calculs plutôt jaunes avec de petites aspérités) ou monohydraté (calculs plutôt noirs).

Sources, présence

On le rencontre dans les minéraux :

• whewellite (monohydrate),
• weddellite (dihydrate),
• caoxite (trihydrate),

On le rencontre aussi dans les biofilms où il se forme sous l'action des champignons qui sécrètent l'acide oxalique et de la carbonatogénèse bactérienne (en).

Il est présent aussi chez certaines plantes calcicoles qui tolèrent le calcium toxique^[5] grâce aux hyphes mycéliens rejetant activement vers l'extérieur les ions Ca²⁺ ou secrétant de l'acide oxalique qui les immobilise sous forme de cristaux d'oxalate de calcium qui précipitent sur les parois des hyphes, dans les vacuoles ou dans les idioblastes où ils peuvent prendre la forme de spicules ou raphides, ce qui occasionne de sévères irritations des muqueuses aux herbivores qui tenteraient d’en manger^[6],[7] :

• bulbes de la famille des liliacées (occasionnant des dermatites à ceux qui manipulent ces bulbes en grande quantité),
• vacuoles chez des Asparagacées (asperges)
• baies d'arbouse ou de Myrica,
• aracées (tubercules et feuilles crus de Taro - Colocasia esculenta),
• sève de jonquille,
• lentilles d'eau (lemna minor),
• feuilles de la rhubarbe (qui en contient à des doses toxiques),
• Jussie rampante (plante introduite en Europe, devenue invasive),
• yucca^[8],
• oseille,
• Carambole,
• Iroko,
• bois du Ginkgo biloba.

On le rencontre également dans de nombreuses sources alimentaires : chocolat, fruits secs, épinards, oseille, thé.

Voir aussi

Articles connexes

Liens externes

• Analyse thermique de la décomposition d'oxalate de calcium et suite

Bibliographie

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Notes et références

• Portail de la chimie