Dichlorure de soufre

Dichlorure de soufre
Identification
Nom UICPA	dichlorure de soufre
No CAS	10545-99-0
No ECHA	100.031.014
No CE	234-129-0
PubChem	25353
SMILES	S(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/Cl2S/c1-3-2
Apparence	liquide rouge
Propriétés chimiques
Formule	Cl2S  [Isomères]SCl2
Masse molaire[2]	102,971 ± 0,009 g/mol Cl 68,86 %, S 31,14 %,
Moment dipolaire	0,36 ± 0,01 D [1]
Propriétés physiques
T° ébullition	59 °C [3]
Masse volumique	1,621 g·cm-3 à 15 °C [3]
T° d'auto-inflammation	230 °C [3]
Point d’éclair	118 °C [3]
Pression de vapeur saturante	10,1 mbar à −23 °C 217,5 mbar à 20 °C [3]
Thermochimie
S0gaz, 1 bar	[4]
S0liquide, 1 bar	183,68 J·K-1·mol-1 [4]
ΔfH0gaz	−17,57 kJ·mol-1 [4]
ΔfH0liquide	−49,79 kJ·mol-1 [4]
Précautions
SGH
Danger
NFPA 704[5]
2 0 2 W
Directive 67/548/EEC[6]
Numéro index : 016-013-00-X
Transport[3]
X88    1828    Code Kemler : X88 : matière très corrosive réagissant dangereusement avec l'eau 1) Numéro ONU : 1828 : CHLORURES DE SOUFRE Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ;
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 0,001 ppm[7]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le dichlorure de soufre est un composé inorganique soufré de formule brute SCl₂. C'est un composé utilisé pour la chloration de composés organiques notamment sur les doubles liaisons^[8]. Il peut former le gaz moutarde par réaction avec l'éthylène.

Utilisation

Ce composé chloré est principalement utilisé dans la synthèse d'additifs pour huile de lubrification. Une petite quantité sert à la production d'antioxydants, de composés organo-sulfurés et de composés en caoutchouc^[8].

Propriétés physico-chimiques

Le dichlorure de soufre est instable à température et dimérise pour former du chlorure de soufre

${\displaystyle 2SCl_{2}\rightarrow S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}}$

Cette réaction peut être empêchée par l'ajout de pentachlorure de phosphore ou de trichlorure de thiophosphoryle^[8].

Production et synthèse

La production de dichlorure de soufre s'effectue par réaction entre du chlore gazeux avec du chlorure de soufre à basse température^[8]. La purification s'effectue par distillation en présence de composés stabilisateurs.

Notes et références

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