Amidure de lithium

Amidure de lithium
__ Li+     __ N3−     __ H+
Identification
No CAS	7782-89-0
No ECHA	100.029.062
No CE	231-968-4
No RTECS	OJ5590000
PubChem	24532
SMILES	[Li+].[NH2-] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Li.H2N/h;1H2/q+1;-1 Std. InChIKey : AFRJJFRNGGLMDW-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	H2LiN
Masse molaire[1]	22,964 ± 0,002 g/mol H 8,78 %, Li 30,23 %, N 60,99 %,
Propriétés physiques
T° fusion	373 °C[2]
T° ébullition	430 °C[2] à 1 atm
Masse volumique	1,17 g·cm-3[2]
Précautions
SGH[2]
Danger H261, H314, EUH014, EUH029, P223, P260, P280, P310, P301+P330+P331 et P305+P351+P338 H261 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires EUH014 : Réagit violemment au contact de l'eau EUH029 : Au contact de l'eau, dégage des gaz toxiques P223 : Éviter tout contact avec l’eau, à cause du risque de réaction violente et d’inflammation spontanée. P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
NFPA 704[2]
2 3 0 W
Transport[2]
-    1390    Numéro ONU : 1390 : AMIDURES DE MÉTAUX ALCALINS Classe : 4.3 Étiquette : 4.3 : Matières qui, au contact de l'eau, dégagent des gaz inflammables Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'amidure de lithium est un composé chimique de formule LiNH₂. Il se présente comme un solide blanc cristallisé dans le système tétragonal. Il peut être utilisé en chimie organique dans les condensations de Claisen, dans l'alkylation des nitriles et des cétones et dans la synthèse d'alcènes et d'alcools. Il est produit industriellement en chauffant du lithium ou de l'hydrure de lithium LiH dans un flux d'ammoniac NH₃. Il se forme également lentement lorsque le lithium est dissous dans l'ammoniac liquide. Comme pour les autres amidures de métaux alcalins et alcalino-terreux, cette réaction est considérablement accélérée par la présence de chlorure de fer(II) FeCl₂^[3].

2 Li + 2 NH₃ ⟶ 2 LiNH₂ + H₂ ;

LiH + NH₃ ⟶ LiNH₂ + H₂ à 350 °C.

Ce composé est généralement très sensible à l'hydrolyse. Sa structure cristalline appartient au groupe d'espace I4 (n^o 82). Il attaque faiblement le verre^[4]. Chauffé dans le vide, il dégage de l'ammoniac au-dessus de 300 °C. Sa dismutation en imidure de lithium Li₂NH et ammoniac n'a lieu qu'à 400 °C et sa décomposition n'intervient qu'au-dessus de 750 à 800 °C en libérant de l'azote N₂, de l'hydrogène H₂ et de l'ammoniac^[4].

2 LiNH₂ ⟶ Li₂NH + NH₃.

Notes et références

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