Acide hypobromeux
| Acide hypobromeux | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | acide hypobromeux |
| No CAS | 13517-11-8 |
| No ECHA | 100.119.006 |
| No CE | 927-683-6 |
| PubChem | 83547 |
| ChEBI | 29249 |
| SMILES | OBr PubChem, vue 3D |
| InChI | InChI : vue 3D InChI=1S/BrHO/c1-2/h2H InChIKey : CUILPNURFADTPE-UHFFFAOYSA-N |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | HBrO [Isomères]HBrO |
| Masse molaire[2] | 96,911 ± 0,001 g/mol H 1,04 %, Br 82,45 %, O 16,51 %, |
| pKa | 7,69[1] |
| Propriétés physiques | |
| Solubilité | soluble dans l'eau[1] |
| Masse volumique | 2,470 g·cm-3 [réf. souhaitée] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'acide hypobromeux est un acide inorganique très faible et instable de formule brute HOBr. Il n'est stable qu' en solution uniquement et possède des propriétés chimiques et physiques très semblables à celles d'autres acides hypohalogéneux. Ses sels et esters sont appelés hypobromites et sont également instables.
Synthèse et propriétés
L'addition de dibrome dans de l'eau produit de l'acide hypobromeux et de l'acide bromhydrique (HBr) par une réaction de dismutation :
- Br2 + H2O ⇌ HOBr + HBr
Afin de déplacer l'équilibre, qui est situé sur le côté gauche, du côté de HOBr, le bromure d'hydrogène est capté avec un excès d'oxyde de mercure(II)[1] et :
- 2 Br2 + 3 HgO+ H2O → HgBr + 2 HgO + 3 HOBr
- HgBr2 et HgO se combinent pour former le sel mixte bromure/oxyde de mercure, HgBr2·2 HgO.
La solution résultante présente une concentration maximale d'acide hypobromeux de 6%[3].
L'acide hypobromeux a un pKa de 7,69[1] et n'est donc que partiellement dissocié dans l'eau à pH = 7. Comme l'acide, les hypobromites sont instables et subissent une lente réaction de dismutation qui forme des bromates, BrO3− et des bromures, Br− :
- 3BrO−(aq) → 2Br−(aq) + BrO3−(aq)
La production et le stockage doivent donc être effectués à 0 °C[1]. Les solutions d'acide hypobromeux comme celles de ses sels sont de couleur jaune et d'odeur aromatique[1].
L'acide hypobromeux est un agent oxydant fort. En solution acide, le potentiel standard pour le couple HBrO / Br− est de 1,34 V[1].
Utilisation
HOBr est utilisé comme agent de blanchiment, oxydant, déodorant et désinfectant, en raison de sa capacité à éliminer de nombreux agents pathogènes. Cet acide est produit dans les vertébrés à sang chaud surtout par les éosinophiles, qui le produisent par l'action de l'enzyme (en) eosinophil peroxidase qui part préférentiellement de bromures[4]. De meilleurs résultats sont obtenus lorsqu'il est utilisé en combinaison avec son homologue, l'acide hypochloreux.
Notes et références
- ↑ a b c d e f et g (de) A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101e ed., 1995, de Gruyter, Berlin. (ISBN 3-11-012641-9), page sur googlebook.
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (de) « Hypobromous acid », sur Römpp Online, Georg Thieme Verlag (consulté le )
- ↑ A. N. Mayeno, A. J. Curran, R. L. Roberts, C. S. Foote, Eosinophils preferentially use bromide to generate halogenating agents (pdf), The Journal of Biological Chemistry, 1989, vol. 264(10), pp. 5660–5668. PMID 2538427, consulté le 12/01/2008.
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| Br(I) | |
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