Jodid fosforitý

Jodid fosforitý


Obecné
Systematický název	Jodid fosforitý
Anglický název	Phosphorus triiodide
Německý název	Phosphortriiodid
Sumární vzorec	PI₃
Vzhled	temně červený prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	13455-01-1
PubChem	83485
Vlastnosti
Molární hmotnost	411,687 17 g/mol
Teplota tání	61,2 °C
Teplota varu	200 °C (rozklad)
Hustota	4,18 g/cm³
Rozpustnost ve vodě	rozklad
Bezpečnost
GHS05 GHS07 ^[1] Nebezpečí^[1]
R-věty	R14, R34, R37
S-věty	S26, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 3 2
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid fosforitý (PI₃) je anorganická sloučenina fosforu a jodu. Za běžných podmínek se jedná o nestabilní červenou tuhou látku, která prudce reaguje s vodou. Je poměrně rozšířeným omylem,^[2] že je jodid fosforitý příliš nestabilní na to, aby se dal skladovat. Ve skutečnosti je běžně v prodeji. Široce se používá v organické chemii pro konverzi alkoholů na alkyljodidy. Je též silným redukčním činidlem. Fosfor tvoří s jodem také tetrajoddifosfan (P₂I₄), existence jodidu fosforečného (PI₅) při pokojové teplotě je však nejasná, spíše se jedná o kokrystalizát jodidu fosforitého s jodem.^[3]

Vlastnosti

Jodid fosforitý rozpuštěný v sirouhlíku má v zásadě nulový dipólový moment, protože vazba P-I nemá téměř vůbec dipólový charakter. Tato vazba je navíc slabá, PI₃ je mnohem méně stabilní než jiné fosforité halogenidy; standardní slučovací entalpie je jen −46 kJ/mol (pevná látka). Atom fosforu má NMR posun 178 ppm (vyšší kmitočet než H₃PO₄).

Reakce

Jodid fosforitý bouřlivě reaguje s vodou za vzniku kyseliny fosforité (H₃PO₃) a jodovodíkové (HI), uvolňují se též malá množství fosfanu a sloučenin P-P. S alkoholy tvoří alkyljodidy; tato reakce je hlavní oblastí použití PI₃.

PI₃ má také silné redukční účinky. Redukuje sulfoxidy na thioethery, a to i při −78 °C.^[4] Zahřívání roztoku PI₃ v 1-jodobutanu s červeným fosforem vyvolává redukci na P₂I₄.

Příprava

Obvyklou metodou přípravy je přímá reakce prvků, většinou přidáváním jodu do roztoku bílého fosforu v sirouhlíku:

P₄ + 6 I₂ → 4 PI₃

Lze také využít převod PCl₃ na PI₃ působením jodovodíku nebo některých kovových jodidů.

Použití

Jodid fosforitý se používá v laboratoři pro konverzi primárních nebo sekundárních alkoholů na alkyljodidy.^[5] Alkohol je tu mnohdy nejen reaktantem, ale i rozpouštědlem. PI₃ se často generuje in situ reakcí červeného fosforu s jodem za přítomnosti alkoholu. Například konverzí methanolu lze získat jodmethan:^[6]

PI₃ + 3 CH₃OH → 3 CH₃I + H₃PO₃

Alkyljodidy jsou sloučeniny užitečné pro nukleofilní substituční reakce a pro přípravu Grignardových reagencií.

Odkazy

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid fosforitý na Wikimedia Commons

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Phosphorus triiodide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Phosphorus triiodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ L. G. Wade, Jr., Organic Chemistry, 6th ed., p. 477, Pearson/Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, USA, 2005.
↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
↑ J. N. Denis, A. Krief. Phosphorus tri-iodide (PI3), a powerful deoxygenating agent. J. Chem. Soc., Chem. Commun.. 1980, s. 544–5. DOI 10.1039/C39800000544. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ B. S. Furnell et al., Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry, 5th edition, Longman/Wiley, New York, 1989.
↑ KING, C. S.; HARTMAN, W. W. Methyl Iodide. Org. Synth.. 1943. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Citation}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.; Coll. Vol.. S. 399. Je zde použita šablona {{Citation}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.Je zde použita šablona {{OrgSynth}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle III.

Jodid hlinitý (Al I₃) • Jodid arsenitý (As I₃) • Jodid zlatitý (Au I₃) • Jodid boritý (BI₃) • Jodid bismutitý (Bi I₃) • Jodid berkelitý (Bk I₃) • Jodid ceritý (Ce I₃) • Jodid kalifornitý (Cf I₃) • Jodid curitý (Cm I₃) • Jodid chromitý (Cr I₃) • Jodid dysprositý (Dy I₃) • Jodid erbitý (Er I₃) • Jodid einsteinitý (Es I₃) • Jodid europitý (Eu I₃) • Jodid železitý (Fe I₃) • Jodid gallitý (Ga I₃) • Jodid gadolinitý (Gd I₃) • Jodid hafnitý (Hf I₃) • Jodid holmitý (Ho I₃) • Jodid inditý (In I₃) • Jodid iriditý (Ir I₃) • Jodid lanthanitý (La I₃) • Jodid lutecitý (Lu I₃) • Jodid molybdenitý (Mo I₃) • Jodid niobitý (Nb I₃) • Jodid neodymitý (Nd I₃) • Jodid neptunitý (Np I₃) • Jodid dusitý (trijodamin) (N I₃) • Jodid fosforitý (P I₃) • Jodid osmitý (Os I₃) • Jodid protaktinitý (Pa I₃) • Jodid praseodymitý (Pr I₃) • Jodid platinitý (Pt I₃) • Jodid plutonitý (Pu I₃) • Jodid rhenitý (Re I₃) • Jodid rhoditý (Rh I₃) • Jodid ruthenitý (Ru I₃) • Jodid antimonitý (Sb I₃) • Jodid skanditý (Sc I₃) • Jodid samaritý (Sm I₃) • Jodid terbitý (Tb I₃) • Jodid thoritý (Th I₃) • Jodid titanitý (TiI₃) • Jodid thallitý (Tl I₃) • Jodid thulitý (Tm I₃) • Jodid uranitý (UI₃) • Jodid vanaditý (V I₃) • Jodid wolframitý (W I₃) • Jodid yttritý (Y I₃) • Jodid ytterbitý (Yb I₃) • Jodid zirkonitý (Zr I₃)

Tetrajoddifosfan (P₂I₄)