Azid cesný

Azid cesný
Struktura
Obecné
Systematický název	azid cesný
Sumární vzorec	CsN₃
Vzhled	bezbarvé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	22750-57-8
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	245-196-0
PubChem	6101636
SMILES	[N-]=[N+]=[N-].[Cs+]
InChI	InChI=1S/Cs.N3/c;1-3-2/q+1;-1
Vlastnosti
Molární hmotnost	174,93 g/mol
Teplota tání	310 °C (583 K)
Hustota	3,5 g/cm³
Rozpustnost ve vodě	224,2 g/100 ml (0 °C)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Azid cesný je anorganická sloučenina se vzorcem CsN₃.

Struktura

Azid cesný má stejnou strukturu jako azid draselný, rubidný a azid thallný, jeho krystaly mají narušenou čtvercovou strukturu chloridu cesného, azidový anion je koordinován k osmi atomům kovu a každý kation se váže na osm koncových dusíkatých center.^[1] Při zahřátí na 151 °C mění svou strukturu na krychlovou.^[2]

Příprava a reakce

Azid cesný je možné připravit neutralizací kyseliny azidovodíkové hydroxidem cesným:^[3]

CsOH + HN₃ → CsN₃ + H₂O

Jako zásada zde může sloužit i uhličitan cesný:

Cs₂CO₃ + 2 HN₃ → 2 CsN₃ + CO₂ + H₂O

Síran cesný reaguje s azidem barnatým za vzniku azidu cesného a nerozpustného síranu barnatého:

Cs₂SO₄ + Ba(N₃)₂ → 2 CsN₃ + BaSO₄↓

Tepelným rozkladem CsN₃ ve vakuu vzniká velmi čisté kovové cesium:^[4]

2 CsN₃ → 2 Cs + 3 N₂

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Caesium azide na anglické Wikipedii.

↑ MÜLLER, Ulrich. Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN₃, RbN₃, CsN₃ und TIN₃. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1972, s. 159–166. DOI 10.1002/zaac.19723920207. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ J. E. McIntyre. Dictionary of Inorganic Compounds Volume 3: C₄₆ – Zr. [s.l.]: Chapman & Hill, 1992. Dostupné online. ISBN 0-412-30120-2. S. 3096.
↑ R. Steudel; P. W. Schenk. Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3. Auflage, Band I. [s.l.]: [s.n.], 1975. ISBN 3-432-02328-6. Kapitola Stickstoff, s. 458.
↑ Fritz Blatter; Ernst Schumacher. Production of high purity caesium. Journal of the Less Common Metals. 1986-01-15, s. 307–313. DOI 10.1016/0022-5088(86)90153-0.

Anorganické soli cesné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid cesný (Cs F) • Bromid cesný (Cs Br) • Chlorid cesný (Cs Cl) • Jodid cesný (Cs I) • Kyanid cesný (Cs C N) • Thiokyanatan cesný (Cs S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan cesný (Cs Cl O₃) • Chloristan cesný (Cs Cl O₄) • Bromičnan cesný (Cs Br O₃) • Jodičnan cesný (Cs I O₃) • Jodistan cesný (Cs I O₄) • Siřičitan cesný (Cs₂S O₃) • Síran cesný (Cs₂S O₄) • Selenan cesný (Cs₂Se O₄) • Telluran cesný (Cs₂Te O₄) • Dusitan cesný (Cs N O₂) • Dusičnan cesný (Cs N O₃) • Hydrogenorthofosforečnan cesný (Cs₂H P O₄) • Dihydrogenarseničnan cesný (Cs H₂As O₄) • Arseničnan cesný (Cs₃As O₄) • Metaniobičnan cesný (Cs Nb O₃) • Metatantaličnan cesný (Cs Ta O₃) • Uhličitan cesný (Cs₂C O₃) • Šťavelan cesný (Cs₂(C O₂)₂) • Metakřemičitan cesný (Cs₂Si O₃) • Manganistan cesný (Cs Mn O₄) • Chroman cesný (Cs₂Cr O₄) • Dichroman cesný (Cs₂Cr₂O₇) • Molybdenan cesný (Cs₂Mo O₄) • Wolframan cesný (Cs₂W O₄) • Orthovanadičnan cesný (Cs₃V O₄) • Titaničitan cesný (Cs₂TiO₃)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid cesný (Cs H) • Hydroxid cesný (Cs OH) • Oxid cesný (Cs₂O) • Superoxid cesný (Cs O₂) • Peroxid cesný (Cs₂O₂) • Ozonid cesný (Cs O₃) • Sulfid cesný (Cs₂S) • Selenid cesný (Cs₂Se) • Tellurid cesný (Cs₂Te) • Amid cesný (Cs N H₂) • Azid cesný (Cs N₃) • Aurid cesný (Cs Au)